makalah sel volta

                                                                KATA PENGANTAR

Assalamualaikum wr.wb,
Penyusun mengucap puji syukur kepada Allah SWT atas terselesaikannya tugas Makalah berjudul “SEL VOLTA” ini. Penyusun juga ingin mengucapkan terima kasih atas dukungan Guru Pengajar dan teman-teman sekalian tugas makalah ini disusun dalam rangka mengetahui mengenai tentang sel elektrokima khususnya sel galvani.
Melalui makalah ini penyusun juga ingin menginformasikan pada para pembaca mengenai apa itu sel galvani .
Namun, penyusun menyadari bahwa penyusun masih mempunyai kekurangan maka dari itu kritik dan saran yang membangun sangat di harapkan demi kesempurnaan makalah ini.
Wassalamu’alaikum wr.wb,





                                                                                                Karangpandan, 9 November 2013


                                                                                                        Penulis













BAB I
PENDAHULUAN

1.1.Latar Belakang
Mengapa batu baterai dan aki dapat mengantarkan listrik ? rangkaian yang tersusun pada saat keduanya mengalirkan arus listrik disebut sel volta. Pada suatu percobaan sel volta, kita dapat mengukur potensial sel yang diuji kemudian membandingkan hasil pengukuran berdasarkan perhitungan.
1.2.Tujuan
Merangkai sel volta untuk mengukur potensial sel yang terjadi pada suatu reaksi, dan membandingkan hasil pengukuran berdasarkan hasil perhitungan























BAB II
LANDASAN TEORI
1.PENGERTIAN

    Sel volta adalah sel elktrokimia dimana Energi Kimia diubah menjadi Energi Listrik . Sel volta selalu terbentuk dari dua elektroda dengan EO  yang berbeda.

A. Prinsip-prinsip sel volta atau sel galvani :
• Gerakan elektron dalam sirkuit eksternal akibat adanya reaksi redoks.
• Aturan sel volta :
- Terjadi perubahan : energi kimia → energi listrik
- Pada anoda, elektron adalah produk dari reaksi oksidasi; anoda kutub negatif
- Pada katoda, elektron adalah reaktan dari reaksi reduksi; katoda = kutub positif
- Elektron mengalir dari anoda ke katoda
-E0 sel = E0red – E0oks  = Ebesar - Ekecil
      -Diagram sel : Anoda |Ion Anoda || Ion Katoda |katoda
- Reaksi sel : Anoda + Ion Katoda Ion Anoda + Katoda
     - Arah aliran elektron dari anoda ke katoda

Konsep-konsep Sel Volta
Sel Volta:
1. Deret Volta/Nerst
a. Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
b. Makin ke kanan, mudah direduksi dan sukar dioksidasi. Makin ke kiri, mudah dioksidasi, makin aktif, dan sukar direduksi.







                                                              BAB III
                                                            PENUTUP

1.  KESIMPULAN

Setelah melakukan pembahasan maka kelompok kami dapat menyimpulkan bahwa :
Elektrokimia adalah suatu Hubungan Reaksi kimia dengan daya gerak listrik (aliran elektron)
Sel galvani adalah suatu Reaksi kimia menghasilkan daya gerak listrik
Dan prinsip dasar dari sel volta(galvani) adalah
• Gerakan elektron dalam sirkuit eksternal akibat adanya reaksi redoks.
• Aturan sel volta :
- Terjadi perubahan : energi kimia → energi listrik
- Pada anoda, elektron adalah produk dari reaksi oksidasi; anoda kutub negatif
- Pada katoda, elektron adalah reaktan dari reaksi reduksi; katoda = kutub positif
- Elektron mengalir dari anoda ke katoda
- Jembatan garam : menyetimbangkan ion-ion dalam larutan
Yang berakibat terjadinya reaksi redoks secara spontan pada kedua elektroda tersebut.Sehingga dihasilkan beda potensial